文章詳情

根據溶液PH值的變化趨勢以及pH計算公式選擇合適范圍之PH計

日期:2022-02-26 13:02
瀏覽次數:2723
摘要: 根據溶液PH值的變化趨勢以及pH計算公式選擇合適范圍之PH計 在使用工業在線PH計、便攜式PH計等酸度計是,常常需要根據溶液大致濃度來判斷PH值的測量范圍。同時還要根據測試環境的不同及工作的需要來確定PH計的測量精度,那我們就需要知道測量環境的酸度大概范圍。在遇到未知酸堿溶液時,我們要會計算溶液里面的PH值。下面介紹強酸強堿、弱酸弱堿溶液PH值的變化趨勢以及pH計算公式: 強酸強堿溶液PH計算: (1)強酸溶液的pH計算,應用下式:[H+]溶=[H+]酸+[H+]水;由于[H+]水與[H+]酸相差倍數甚遠,所以pH=-...
根據溶液PH值的變化趨勢以及pH計算公式選擇合適范圍之PH計
      在使用工業在線PH計、便攜式PH計等酸度計是,常常需要根據溶液大致濃度來判斷PH值的測量范圍。同時還要根據測試環境的不同及工作的需要來確定PH計的測量精度,那我們就需要知道測量環境的酸度大概范圍。在遇到未知酸堿溶液時,我們要會計算溶液里面的PH值。下面介紹強酸強堿、弱酸弱堿溶液PH值的變化趨勢以及pH計算公式

強酸強堿溶液PH計算:
(1)強酸溶液的pH計算,應用下式:[H+]溶=[H+]酸+[H+]水;由于[H+]水與[H+]酸相差倍數甚遠,所以pH=-lg[H+]酸,即把水的電離忽略 不計了。但溶液中[OH-]一定是由水電離來的,所以[OH-]溶=[OH-]水。
(2)如果強酸的濃度接近于10-7mol/L,那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水,水的電離不能忽略。pH=-lg[H+]溶====-lg
(3)如果已知某多元強酸的物質的量的濃度(C),那么:pH=-lg[H+]=-lg(n·C) ?。╪為酸的元次)
(4)如果求強堿溶液的pH時,應注意必須先求[OH-]或pOH后,再求[H+]或pH,否則,易出錯。[OH-]溶=[OH-]堿+[OH-]水;[H+]溶=[H+]水
弱酸、弱堿溶液的pH計算
(1)已知某一元弱酸的物質的量的濃度,則[H+]溶=[H+]酸+[H+]水;而水的電離能否忽略不計,應分析[H+]酸與[H+]水的倍數。一般二者相差103或103以上,[H+]水可忽略不計。由于弱酸是部分電離,所以[H+]酸=α·C;[H+]溶=[H+]酸=α·C;pH=-lg[H+]=-lg(α·C);也就是弱酸的pH計算與強酸的不同點,就是要利用電離度求[H+]。
(2)有關弱堿溶液的pH計算,首先要求pOH或[OH-],**點要注意[OH-]應利用電離度。第三要考慮水的電離能否忽略不計。pH=14-pOH=14-lg[OH-]溶=14-lgα·C(當水的電離忽略時,弱堿為一元時)

粵公網安備 44030702001130號

麻豆亚洲一区