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PH值的變化趨勢以及pH計算公式

日期:2022-02-26 23:08
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摘要: PH值的變化趨勢以及pH計算公式 強酸、強堿溶液的PH值的變化趨勢及的pH計算公式 (1)強酸溶液的pH計算,應用下式:[H+]溶=[H+]酸+[H+]水;由于[H+]水與[H+]酸相差倍數甚遠,所以pH= -lg[H+]酸,即把水的電離忽略不計了。但溶液中[OH-]一定是由水電離來的,所以[OH-]溶=[OH-]水。 (2)如果強酸的濃度接近于10-7mol/L,那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水,水的電離不能忽略。pH= -lg[H+]溶====-lg (3)如果已知某多元強酸的物質的量的濃度(C),那么:pH= -lg[H+]=-lg(n·C) ?。╪為酸的元次) (4...

PH值的變化趨勢以及pH計算公式

強酸、強堿溶液的PH值的變化趨勢及的pH計算公式

1)強酸溶液的pH計算,應用下式:[H+]=[H+]+[H+]水;由于[H+]水與[H+]酸相差倍數甚遠,所以pH= -lg[H+]酸,即把水的電離忽略不計了。但溶液中[OH-]一定是由水電離來的,所以[OH-]=[OH-]水。

2)如果強酸的濃度接近于10-7mol/L,那么[H+]=[H+]+[H+]水,水的電離不能忽略。pH= -lg[H+]====-lg

3)如果已知某多元強酸的物質的量的濃度(C),那么:pH= -lg[H+]=-lgn·C) ?。?span lang="EN-US">n為酸的元次)

4)如果求強堿溶液的pH時, 應注意必須先求[OH-]pOH后,再求[H+]pH,否則,易出錯。[OH-]=[OH-]+[OH-]水;[H+]=[H+]

弱酸、弱堿溶液的pH計算
1)已知某一元弱酸的物質的量的濃度,則[H+]=[H+]+[H+]水;而水的電離能否忽略不計,應分析[H+]酸與[H+]水的倍 數。一般二者相差103103以上,[H+]水可忽略不計。由于弱酸是部分電離,所以[H+]=α·C;[H+]=[H+]=α·C;pH= -lg[H+]= -lgα·C);也就是弱酸的pH計算與強酸的不同點,就是要利用電離度求[H+]。

2)有關弱堿溶液的pH計算,首先要求pOH[OH-],**點要注意[OH-]應利用電離度。第三要考慮水的電離能否忽略不計。 pH=14-pOH=14-lg[OH-]=14-lgα·C(當水的電離忽略時,弱堿為一元時)

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